Mi a különbség a párolgás és a desztilláció között?

A párolgás és a desztilláció közötti különbség
A fő különbség e két folyamat között az, hogy a párolgás az anyag állapotának megváltozásával jár, míg a desztilláció egy elválasztási folyamat. Kontextusában mindkét folyamat fontos. Mindazonáltal mindkét eljárást különböző okokból használják.

A párolgás természetes folyamat, míg a desztilláció olyan folyamat, amelyet általában külső erő indít el. A desztilláció során is megtörténhet a párolgás, de a desztilláció nem mehet végbe a párolgás során.

A párolgás valójában egy olyan folyamat, amelyben a folyadék halmazállapotot vált, gáz halmazállapotúvá változik. A „párolgás” kifejezést kifejezetten akkor használjuk, ha a folyadék elpárologtatása a felületéről történik. Számos tényező befolyásolhatja a párolgás folyamatát, mint például az anyag felülete, nyomása, sűrűsége és hőmérséklete, vagy más jelen lévő anyagok koncentrációja stb.

A desztilláció viszont egy olyan módszer, amellyel fizikailag elválasztják a vegyületeket bizonyos keverékektől. Ez a folyamat az elválasztás alatt álló keverék különböző komponenseinek forráspontján alapul. Különböző forráspontú komponenseket tartalmazó keverékek esetén, melegítés közben a víz különböző időpontokban elpárolog vagy gőzzé válik. Tehát amint látható, a párolgás valójában a desztilláció teljes folyamatán belül megtörténik.

Miben különbözik a párolgás a desztillációtól?
Ahhoz, hogy lássuk, mennyire különbözik ez a két folyamat, először is meg kell határoznunk ezt a két fogalmat. A párolgás és a desztilláció a tényleges működésükben eltérőek. Bár mindkét folyamat tudományos természetű, de eltérőek attól függően, hogy mire valók. Nézzük meg az alábbiakban ennek a két folyamatnak a definícióját.

Párolgás
A folyadék halmazállapotú víz gáz halmazállapotúvá történő átalakulását anélkül, hogy felforralnánk, párolgási folyamatnak nevezzük. Tény, hogy a folyadék molekulái molekuláris kötéseket tartalmaznak. Ha elegendő hőenergiát biztosítanak, ezek a kötések fellazulnak. Ennek eredményeként a molekulák a gázfázisba kerülnek.

A párolgás folyamata a víz felszínén megy végbe. Ez annak köszönhető, hogy a felszín sokkal közelebb van a légkörhöz. Emiatt a hő könnyen elnyelhető.

A párolgás jellemzően azelőtt következik be, hogy a folyadék elérné a forráspontját. Csak azok a folyékony molekulák szakítják meg intermolekuláris kötéseiket, amelyek közelebb vannak a folyadék felszínéhez. Ezután gázzá alakulnak. A folyadékban található többi molekula a felszínre jutva könnyen elpárolog. Ebben az időben egy ilyen molekula ki van téve a légkörnek.

A folyadékmolekulák közötti összes molekuláris kötés erőssége határozza meg a párolgási folyamat sebességét. Az erős intermolekuláris kötések megtalálásakor a folyadék lassabban párolog el. Ha azonban a folyadék intermolekuláris kötései gyengék, akkor a folyadék erősen illékony.

A víz lassú párolgásának fő oka a hidrogénmolekulák erőssége. A nem poláris szerves vegyületek azonban nem rendelkeznek ilyen erős intermolekuláris vonzerővel. Az ilyen molekulákat Van Der Waals kötésként ismerhetjük, és ezek természetüknél fogva gyengébbek. Tehát ez azt jelenti, hogy a folyadék molekulái könnyen a gőzfázisba kerülhetnek.

A párolgási folyamat a desztillációval ellentétben lassabb ütemben megy végbe. A folyamat sebessége elsősorban a folyadék felületétől és a légáramlás sebességétől függ. Ha mindkettő magas, akkor a párolgási folyamat sebessége automatikusan növekszik.

Desztilláció
A párologtatással ellentétben, amely egy természetes folyamat, a desztillációt ember alkotta és egy modernizált eljárás. Ez a technika a legtisztább a folyékony formák elválasztására más folyadékoktól. A desztilláció folyamata a különböző folyadékok eltérő forráspontján alapul. Ez az anyagokban található különböző intermolekuláris erők eltérő erőssége miatt fordulhat elő. Mivel a különböző folyadékok forráspontja eltérő, ezért a kötések felszakításához szükséges hőenergia is eltérő.

A desztillációt alapvetően folyadékok kombinációinak vagy keverékeinek szétválasztására használják. Ez egy olyan folyamat, amely magában foglalja a folyadékok forralását és kondenzációját. A folyadékot felmelegítjük és addig forraljuk, amíg el nem éri a forráspontját. Ezután a hőmérsékletet addig tartjuk, amíg a jelentős folyadék teljesen el nem párolog. Amikor ez megtörténik, a gőzt egy kondenzátor segítségével visszaforgatják folyékony halmazállapotú fázisba.

Különböző technikák léteznek a desztillációra. Ezek:

Egyszerű
Ezt a technikát olyan folyadékok elválasztására használják, amelyek forráspontja jelentősen magas. A keverék elemei akkor válnak szét, amikor a folyadékok saját forráspontjukon forrnak, gőzzé alakulva. A gőz ezután lecsapódik és összegyűlik.

Tört
Ezzel a technikával két elegyedő folyadékot választanak el egy frakcionáló oszlop segítségével. Ennek a két folyadéknak tipikusan egymáshoz közeli forráspontja van.

Gőz
Végül ezzel a technikával a vízzel nem elegyedő elemeket gőz segítségével választják el. Ha ezeket az elemeket a gőzzel keverik, akkor elpárolognak, és lényegesen alacsonyabb hőmérsékletet érnek el a normál forráspontjuk helyett.

Különbség a párolgás és a desztilláció között
Különbség a definícióban
A párolgás az a folyamat, amikor a folyadék gáz halmazállapotúvá alakul. Ez úgy is történik, hogy például hőt adnak a folyadékra, így a felületen lévő molekulák könnyen gőzzé alakulnak.

A desztilláció ezzel szemben egy olyan folyamat, amelynek során folyadékokból gőzt vagy gázt nyernek ki. Ez úgy történik, hogy a folyadékokat felmelegítik a gáz előállításához, majd a megfelelő gázt különböző célokra folyékony termékekké kondenzálják.

Különbség a funkciókban
A párolgási folyamat csak a folyadék felszínén megy végbe, míg a desztilláció nem csak a folyadékok felszínén fejti ki hatását.

Különbség a forráspontban
A párolgás során a folyadék a forráspontja alatt elpárolog, míg a desztilláció során a folyadék a forráspontján párolog el.

Különbség a folyamat időtartamában
A párolgási folyamat lassú és fokozatos, másrészt a desztillációs folyamat gyors.

Különbség az elválasztás technikájában
A párologtatás nem egy elválasztási technika. Valójában ez egy olyan folyamat, amelyben a folyadék halmazállapotát gázzá változtatja. Tehát a párolgás eredménye az anyag halmazállapotának a változása. Másrészt a desztilláció egy olyan elválasztási technika, amelyet arra használnak, hogy jelentős mennyiségű folyadékot gyűjtsenek össze különböző folyadékok keverékéből.

Egyéb különbségek

A desztilláció során, amikor a folyadék eléri a forráspontot, a folyadék buborékokat képez. A párolgás során azonban nem képződnek buborékok, mivel a folyadék nem éri el a forráspontot.
A desztilláció egy folyadék elválasztására és tisztítására szolgáló eljárás. A párolgás azonban nem feltétlenül erre való.
A desztilláció során a folyadék molekuláit hőenergiával kell ellátni. Ez azért van így, hogy a folyékony molekulák gőzállapotba kerüljenek. Párolgás esetén azonban nem kell külső hőenergiát szolgáltatni. Ehelyett a molekulák energiát kapnak, amikor a folyamat során egymásnak ütköznek. Ezt az energiát használják fel a molekulák gőzállapotba történő felszabadítására.
A párolgás lehet természetes folyamat, míg a desztilláció egy olyan eljárás, amelyet az emberek feltaláltak, létrehoztak, és laboratóriumban, műszerrel történik a véghez vitele.

Összegzés
Az univerzum alapvető elemei között van három különböző fázisban található halmazállapot: a szilárd, a folyékony és a gáz. Az anyagok e három fázis között megváltoztathatják fizikai állapotukat. Ez egy olyan jelenség, amelyet „fázisváltásnak” neveznek, és különböző hőmérsékleteken fordulhat elő.

A párolgás akkor következik be, amikor elegendő hőenergia áll rendelkezésre a folyadékok intermolekuláris vonzerejének lebontásához. Amikor ez megtörténik, a folyékony molekulák gázfázisba kerülnek. Egy adott anyag forrása meghatározott hőmérsékleten történik. Amikor ez megtörténik, az anyag által a gázfázisban kifejtett gőznyomás egyenlővé válik a légkör nyomásával, ez a jelenség a desztillációs folyamat alapja.

Tehát a lényeg az, hogy a fő különbség a párolgás és a desztilláció között a forráspontban van. A párolgás folyamata a folyadék forráspontja alatt történik, míg a desztilláció közvetlenül a forrásponton történik. Más különbségek is vannak a két folyamat között, mivel nem igazán hasonlítanak egymásra. Ezek bizonyos tényezőktől függnek, amelyek hasonlóak lehetnek, de összességében nagyban különböznek egymástól.